Question

这道化学题怎么答？

甲、乙、丙、丁和戊五中溶液，分别有NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、NO3-、SO4-、CO3 2-中的一中组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体。丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据尚书事实推断上述溶液中溶质的化学式。
请写出详细推断过程和思路！谢了！

Answer 1

只有NH4+,Al3+,Ag+的强酸根溶液呈酸性,而只有CO32-溶液呈碱性
所以乙中有CO32-
Ag+不可跟Cl-、Br-、SO42-共存,所以甲、丙、戊中有一种溶液为AgNO3

甲和乙可生成白色沉淀和气体,具体是发生了Al3+和CO32-的双水解反应:
2Al3+ +3CO32- + 3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

由此可知,甲中有Al3+

而丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀,在丁中要么存在K+,要么存在Ba2+,要形成沉淀,则丁中应有Ba2+
甲溶液中有Al3+,要与丁形成白色沉淀,其溶液中必须包含SO42-,则甲为Al2(SO4)3
乙溶液中的阳离子只剩下K+,因此乙溶液为K2CO3
丙溶液中阳离子若为NH4+,其与剩下无法判断的阴离子Cl-、Br-随意结合与丁反应都无沉淀现象产生,则丙溶液应为AgNO3,而要产生白色沉淀,则丁中必须有Cl-即丁为BaCl2
剩下戊溶液为NH4Br

综上:
甲:Al2(SO4)3
乙:K2CO3
丙:AgNO3
丁:BaCl2
戊:NH4Br

Answer 2

所有离子只有CO3 2-呈碱性 NH4+、Al3+、Ag+呈酸性
所以乙有CO3 2- 它对应的只有K+ 碳酸钾
但是甲和乙反应可生成白色沉淀和气体我真想不出来
我把我的答案写下
乙 碳酸钾
甲 硫酸铵
丁 溴化钡
丙 氯化铝
戊 硝酸银

Answer 3

甲、---硫酸铵
乙、－－－氯化钡。
丙、－－－碳酸钾
丁－－－－硝酸银
戊－－－－溴化铝

Answer 4

1、甲、丙、戊三种溶液呈酸性，说明不含CO3 2-，
2、甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，乙溶液呈碱性，说明乙溶液含CO3 2-，同时说明乙溶液中没有Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+，所以乙是碳酸钾溶液。
3、丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。可能阴、阳离子分别与其他离子生成白色沉淀，经组合试验可能是氯化钡。
4、则甲为硝酸银、丙为硫酸铵、戊为溴化铝。