Question

高一化学必修一试题

（1）0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子。0.4gA的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气。通过计算确定A是什么元素。 （2》已知8gA能与32g恰好完全反应，生成22gC和易定量D，现将16gA与200gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为多少？ 小弟我的化学不是很好，所以还是请教各位大哥大姐们帮帮忙，帮我分析分析下这题目。。。。。。。。。。。。。

Answer 1

（1）0.5molA元素的原子在反应中失去1mol电子生成简单阳离子，可判断A为二价金属。0.4gA的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气，n（A）=n（H2）=0.01mol，M（A）=40g/mol，则A为Ca元素。
（2）8gA能与32g B恰好完全反应，生成22gC和D，根据质量守恒知D的质量为18g；16gA与200gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，若完全反应需要64g B，生成44g C和36g D，则D的摩尔质量为18g/mol。