Question

求解无机及分析化学试题。

某一催化反应的活化能Ea = 50 kJ·mol-1，当温度从37℃增加到47℃时，该反应的反应速率常数是原来的几倍

Answer 1

根据阿伦尼乌斯公式：

k表示速率常数，Ea表示活化能，A为指前因子，R为理想气体常数，T为温度。

对于同一反应，A可以近似的认为不变，则有：（k'代表末态，k。代表初态）

将活化能Ea=50kJ/mol，T'=320K，T。=310K（温度要换算成开尔文做单位）代入得：

（e=2.71828，R=8.314）

即反应速率常数为原来的1.0006064倍。