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1.σ键是原子轨道____________方式重叠。π键是原子轨道____________方式重叠。2.HI分子之间的作用力有_____,______,_____,其中主... 1.σ键是原子轨道____________方式重叠。π键是原子轨道____________方式重叠。
2.HI分子之间的作用力有_____,______,_____,其中主要的作用力是________。
3.卤化氢中酸性最强的是 ,还原性最强的是 ,最具腐蚀性的是 。
4.H2O2的化学性质主要表现为 、 、 。
5.HF中氢键很强,这是因为F的 和 的缘故。
6.H2SO3除酸性之外,一般情况下主要表现出 。
7.AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成 色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成 色沉淀,放置后变为 色。
8.NH3在水中的溶解度很大,这是因为 。
9.HClO3、HBrO3、HIO3中酸性最强的是 ,最弱的是 。
10.由于 效应,使As(Ⅲ)显较强的还原性,Bi(Ⅴ)具有强氧化性。
11.CaCO3、MgCO3、BaCO3热稳定性最大的为 ,最小的为 ,,其规律可用 解释。
12.H3BO3是 元弱酸,它在水溶液中的离解反应式为: 。
13..Fe3+、Co3+、Ni3+氧化性最强的是 ,最弱的是 。
14.H2S溶液不能长久保存的原因是 。

二、选择题
1.下列物质分子之间只存在色散力的是 ( )
(A). CO2 (B). H2S
(C). NH3 (D). HBr
2.分别在含有下列离子的水溶液中加入过量的氨水,最终生成有色沉淀的是( )
(A).Fe3+ (B).Cu2+
(C).Co2+ (D).Ag+
3.在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是 ( )
(A).HCl (B).H3BO3
(C).CH3F (D).C2H6
4.属于sp3不等性杂化的分子是 ( )
(A). CH4 (B). NH3
(C). BF3 (D). CH3—CH3
5.下列物质分子中有sp杂化轨道的是 ( )
(A). H2O (B).NH3
(C). CO2 (D). CH4
6.下列分子中偶极矩不为零的是 ( )
(A). BeCl2 (B). H2O
(C). CO2 (D). CH4
7.下列物质:BaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是 ( )
(A). BaCl2>MgF2>MgCl2 (B). MgF2>MgCl2>BaCl2
(C). MgCl2>BaCl2>MgF2 (D). BaCl2>MgCl2>MgF2
8.下列各分子中,中心原子在成键时以不等性杂化的是 ( )
(A).BeCl2 (B).H2S
(C).CCl4 (D).BF3
三、是非题(10分,每题2分)
1.NH3 和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3。( )
2.在N2中有两个σ键一个π键。 ( )
3.共价键的极性可以用电负性差值来衡量;而分子的极性可以用分子的偶极距来衡量。( )
4.在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]-中,中心离子的配位数为3。 ( )
5.氧化还原电对的电极电势越大,则其还原型作为还原剂的还原能力就越弱。( )
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chuanqi0520
2010-12-10
知道答主
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帮助的人:10.7万
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1.头碰头,肩并肩
2。取向力,诱导力,色散力。色散力
3。HI,HI,HF
4。氧化性
5。半径较小,电负性较大
6。氧化性
12,二元

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