高中化学 锌铜原电池问题
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（1）
锌是被氧化了啊
锌作为负极失去电子
电子通过盐桥来到正极与该处的氢离子结合从而在铜一极产生氢气。
（2）形成原电池深层的原因是由于离子在金属表面堆积从而形成电势差
于是形成电流，原电池就是将氧化与还原反应分开进行。故锌失去的电子会通过盐桥转移。注意形成原电池的关键是要求有自发的氧化还原反应。
(3)
原电池的话还是讲正负极负极氧化失电子，正极还原得电子，阴阳极是电解池的说法。产生的电流的电量自然就是正负极得到或失去的电子的电量咯。
（4）至于碳棒、铜啊
那是惰性电极不参加反应，仅仅是用来导电。换做其他的也可以比如铂所以方程式中不写。
写了这么多应该明白了吧。选我吧
锌是被氧化了啊
锌作为负极失去电子
电子通过盐桥来到正极与该处的氢离子结合从而在铜一极产生氢气。
（2）形成原电池深层的原因是由于离子在金属表面堆积从而形成电势差
于是形成电流，原电池就是将氧化与还原反应分开进行。故锌失去的电子会通过盐桥转移。注意形成原电池的关键是要求有自发的氧化还原反应。
(3)
原电池的话还是讲正负极负极氧化失电子，正极还原得电子，阴阳极是电解池的说法。产生的电流的电量自然就是正负极得到或失去的电子的电量咯。
（4）至于碳棒、铜啊
那是惰性电极不参加反应，仅仅是用来导电。换做其他的也可以比如铂所以方程式中不写。
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