Question

高一化学题目，要有过程、答案。

某金属单质R在氯气中完全燃烧生成氯化物，此氯化物中R元素与氯元素的质量比为10：19，原子个数比为1：3，则R的相对原子质量为：
A.24 B.27 C.56 D.64

已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.67gD，则C的摩尔质量为（ ）

在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中含1molCl-的该混合物的质量是：

完全中和含10.2gH2R的某二元酸，用去24gNaOH，则10.2gH2R相当于（ ）molH2R，它的摩尔质量为（ ）

某结晶水合物的化学式为A*nH20，A的相对分子质量为M,如果ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，通过计算确定结晶水合物A*nH20中n的值。

速度啊，会几道就答几道，答得好我肯定加分！

Answer 1

1、C
根据氯化物性质，氯的化合价为-1
则化合物可以表示为RCl3
故R的相对原子质量为35.5*3*10/19=56

2、108g/mol
mC=16+20-31.67=4.33g
MC=4.33/0.04=108g/mol

3 65g
含有CaCl2 0.25mol KCI 0.5mol
则m总=0.25*（40+35.5*2）+0.5*（39+35.5）=65g

4 0.3 34g/mol
中和1molH2R需要2molNaOH,所以含有【24/（23+17）】*0.5=0.3mol 其摩尔质量为10.2/0.3=34g/mol

5
加热后，M的量为b/M
加热前，（M+18n）*b/M=a
解得n=(a*M/b-M)/18

Answer 2

第一题选c
用氯原子量*3*10/19约等于56

第二题用(16+20-31.67)/0.04=108.25 g/mol

第三题没看懂

第四题n（OH-）=24/40，n(二元酸)=24/40/2=0.3mol，摩尔质量为10.2/0.3=34 g/mol

第五题用(a-b)/18就可以了