高一化学必修一氧化还原反应课件
氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。下面是我推荐给大家的高一化学必修一氧化还原反应课件，希望大家有所收获。
高一化学必修一氧化还原反应课件一
教学准备
教学目标
三维教学目标
1。知识与技能
（1）通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应；
（2）通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应；
（3）通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移；
（4）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。
2。过程与方法
（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3。情感态度与价值观
（1）通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
（2）通过创设问题情境，激发对化学学习的兴趣和求知欲望。
教学重难点
教学重点及难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；
难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
教学过程
教师活动
【介绍】维生素C是美白的有效成分，其美白原理是由于发生了一类简单的反应——氧化还原反应。这节课我们就一起来认识这个具有神奇功能的氧化还原反应。
【展示】一瓶维生素C
【问题思考】初中时学过化学反应可以划分为四种基本反应类型，分别是指哪四种？是根据什么标准进行分类的？
【练习】下面四个反应分别属于四种基本反应的哪一种？
【过渡】请继续思考以下这两个反应属于四种基本反应吗？如果属于，是属于哪一种？
【引导、思考】这两个反应都不属于四种基本反应，它们“无家可归”。可见把化学反应分类为四种基本反应，这种分类方法不够全面。那么你还学过其它类型的反应吗？举出几个这些反应的例子。它们是按照什么标准来进行分类的？
【练习】以碳还原氧化铜为例，找出反应中发生氧化反应和还原反应的分别是哪个物质？
【问题思考】通过刚才的分析，可见氧化反应和还原反应是分开进行的还是同步进行的？
【介绍、课件展示】我们把以上这类反应称为氧化还原反应。从得失氧的角度，氧化还原反应就是指有氧得和失的反应。
【过渡】现在能不能找出刚才“无家可归”的两个反应究竟是属于哪一类化学反应？
【过渡、引导】第二个反应依然是“无家可归”。可见，从得失氧的角度来定义氧化还原反应也是不全面的。那还可以从哪些角度来分析氧化还原反应呢？我们依然以碳还原氧化铜的反应为例来分析。
请标出该反应前后各元素的化合价。
【问题思考】标出化合价以后，请找出发生氧化反应的碳元素以及发生还原反应的铜元素化合价在反应前后怎样变化？
【引导、介绍】发生氧化反应，化合价升高；发生还原反应，化合价降低。可见氧化还原反应也可以从化合价升降的角度来进行定义，是指：有化合价升降的化学反应。
【问题思考】刚才“无家可归”的这个反应，现在能找出究竟属于哪一类反应吗？
【引导】可见，从化合价的角度来定义氧化还原反应是全面的。所以我们把该角度定为氧化还原反应的定义。
【板书】一、定义：凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
【引导】从定义可以直接知道氧化还原反应的特征就是有元素化合价的升降。
【板书】二、特征：有元素化合价的升降。（判据）
【过渡】学习不能光停留在接受“是什么”的层面上，要有效地学习，我们还必须要去深究“为什么”。氧化还原反应中元素会有化合价的升降，可是你知道化合价为什么会有升降吗？
【引导】实验是科学中检验真理的唯一标准。下面我们就以刚才练习中的C选项2Al+3CuSO4=3Cu + Al2（SO4）3这个
氧化还原反应为例，演示该实验过程，你观察到什么现象？从中能得到什么启发？
【实验连线】
仪器：电解槽，导线，电流表
药品：铜片，铝片，硫酸铜溶液
实验内容：以铝片为负极，铜片为正极，在硫酸铜溶液中构成原电池，接入电流表，观察铝与硫酸铜反应过程中电流表有什么现象出现
实验现象：电流表的指针发生了偏转
实验结论：铝与硫酸铜反应的过程中产生了电流，说明铝与硫酸铜反应的过程中有电子在转移。
【过渡】从刚才铝与硫酸铜反应的实验中，我们知道氧化还原反应过程中有电子在转移。请问电子为什么要发生转移？昨晚已布置了大家去预习课本36—37页的关于氯化钠和氯化氢形成过程的内容，现在我给大家准备好了用卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子，有哪些同学愿意以角色扮演这些原子的方式来跟大家交流你的预习结论，告诉大家氯化钠和氯化氢是怎样形成的？
【活动与探究】
探究问题；氧化还原反应中电子为什么要发生转移？（以氯化钠和氯化氢的形成过程为例）
道具准备：卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子
活动内容：学生分为两组分别扮演钠原子和氯原子，演示氯化钠的形成过程；扮演氢原子和氯原子，演示氯化氢的形成过程
活动结论：氧化还原反应中，电子的转移是为了满足各原子达到稳定结构的需要。
【问题思考】通过课件动画结合板书，分析钠与氯气形成氯化钠，氢气与氯气形成氯化氢这两个反应中化合价的变化情况、电子转移的情况，请问你现在能知道氧化还原反应中化合价为什么会有升降吗？
【介绍】因此，氧化还原反应的实质就是电子的转移。
【板书】三、实质：电子的转移
【讨论】从电子转移的角度应该怎样定义氧化还原反应？
【课堂练习】
1。下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
（ ）
A、一定有氧元素
B、氧化反应一定先于还原反应发生
C、一定有电子的转移
D、其本质是化合价发生变化
2。 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
① CaCO3 = CaO+CO2↑
② 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
③ CaO+H2O=Ca（OH）2
④ C+O2 = CO2
⑤ Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
⑥ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑧ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
3。请把上述第2题中的八个化学反应按照四种基本反应类型来进行分类。
【过渡、提问】从上述练习的第2、3题中，你能找出氧化还原反应与四种基本反应的关系吗？请在纸上画出其交叉分类图。
【活动与探究】
道具：卡纸制作的代表氧化还原反应，非氧化还原反应，四种基本反应的图形各一个，磁铁
活动内容：请一组学生把氧化还原反应与四种基本反应的关系以拼图的形式展示。用磁铁把拼图贴在黑板上。
【板书】四、氧化还原反应与四种基本反应的关系：（下面贴着以上的脸谱图）
课后小结
【思考、提问】经过这节课的学习，我们都学到了哪些重点知识呢？
1。怎样判断一个反应是否为氧化还原反应？
2。氧化还原反应的本质是什么？
3。氧化还原反应与四种基本反应类型的
课后习题
2。 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A、一定有氧元素
B、氧化反应一定先于还原反应发生
C、一定有电子的转移
D、其本质是化合价发生变化
答案：C
3。下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
5。下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A。浓硫酸的体积增大
B。铝的表面生成致密的薄膜
C。澄清的石灰水变浑浊
D。氢氧化钠的表面发生潮解
答案：B
高一化学必修一氧化还原反应课件二
教学目标
知识与技能
1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
过程与方法
1。通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观
了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点
教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程
1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、化学反应的类型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于
哪种基本反应类型？
氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？
初中时所学的氧化还原反应
讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应，哪些是氧化还原反应？
关键：1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？
[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的
得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
4。 实质：电子发生转移（得失或偏移）
有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
3。 氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降
用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
电子符号用“e—”来表示
得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
5。 氧化还原反应的表示（氧化还原反应、 化合价升降、电子得失）
[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O
[练习] 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1。化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2。分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3。置换反应：全部是氧化还原反应。
4。复分解反应：都是非氧化还原反应。
四、氧化剂和还原剂
氧化剂： 得到电子（元素化合价降低）的物质， 被还原。
1。 定义
说明： （1） 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是
某一种元素。
（2） 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物；
还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
还原剂： 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。
小结：
（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质
（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质
（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素
（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质
2。 常见的氧化剂和还原剂
氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3。 氧化性、还原性强弱判断
氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。
（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
一般规律：
（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
