Question

高一化学必修一，氧化还原性部分问题

重点是什么氧化还原性大小的判断，最好从头至尾，详细一点，理解能力不行，要期中考了，希望能考好，拜托啦，一定有分加的，类似什么氧化剂还原剂的判断，什么氧化还原产物，双线桥单线桥都详细讲一讲，有用加50分！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！驷马难追！！！
不要从网上复制！！

Answer 1

氧化剂和还原剂判断：元素价态升高，则该反应物为还原剂，对应的生成物是氧化产物
相反，元素价态降低，则该反应物为氧化剂，对应的生成物是还原产物
注意：有些物质的元素既升价也降价，则该物质既是氧化剂，也是还原剂
双线桥和单线桥：双线桥（跨越方程两端）———将升价元素或降价元素连线（两条），升价的那一条标上“失XX（数字）e-”,降价的那一条标上“得XX（数字）e-”
单线桥（只在反应物一端）——将反应物中升降价元素连线（一条），是从降价元素指向升价元素！！！线条标上"XX（数字）e-“

一定求加分！！！不懂可再问！！！

追问

得失电子数量怎么看，还有氧化还原性大小怎么比较

追答

得失电子数量：元素化合价下降（或升高）的数目乘以原子数量（注意：此处原子数量指的是真正参加了氧化还原反应的原子，如H2O2分解成H2O和O2中，方程式2H2O2=2H2O+O2，氧元素由-1变0价，升高一价，一共有两个，故氧元素失电子2e-;同样，氧元素由-1变-2价，降低一价，一共有两个，故氧元素得电子2e-）
氧化还原性大小：氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物（如：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中，Zn还原性比Cu强，CuSO4氧化性比ZnSO4强）

Answer 2

　　1、氧化性还原性判断：

　　氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

　　在氧化还原反应中，氧化剂被还原得电子→还原产物，还原剂被氧化得电子→氧化产物。

　　(我是这样理解的：例如Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。电子带的是负电，可以将化合价和电子联系。电子带负电锌是还原剂，他失去电子，化合价就变为正的。硫酸铜是氧化剂，他得到电子-，铜的化合价就降低。)

　　2、氧化性，还原性大小的判断：

　　（1）根据金属活动性顺序：

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（单质的还原性不断减弱。要特别注意的是，亚铁离子是在铜和银之间，考试难题可能会这样考。）

　　（对应的，金属阳离子的氧化性从左往右逐渐增强）

　　(2)根据非金属活动性顺序：

　　F、Cl、Br、I、S（单质的氧化性从左往右逐渐减弱，铁离子位于Br和I之间）

　　（对应的，阴离子的还原性从左往右逐渐增强，亚铁离子位于溴离子和碘离子之间）

　　3、单线桥双线桥：如图

原创，强烈望采纳

追问

还有一点就是不知道得失电子数量怎么看

追答

得失电子数=化学计量数（真正参加反应的那部分）×化合价的变化数

Answer 3

1 升失氧氧 降得还还
（化合价升 失去电子被氧化是氧化反应 得到电子被还原是还原反应）
若要说剂 就相反
（化合价升的反应物是还原剂 化合价降的反应物是氧化剂)
还原剂最后生成氧化物同理可知道后一句的意思

2 单线桥在化学式左边标电子得失

3 双线桥是在标整个化学式
还原剂指向其所对应的氧化产物，标明失多少电子，另一方面从氧化剂指向还原产物，标明得 多 少电子。

Answer 4

有两句口决“失升氧还氧，得降还氧还”。元素失电子化和价升高参与氧化反应充当还原剂最后生成氧化产物；同理可知道后一句的意思。至于单线桥，表示只考虑化学式左边，从一种化学价升高的（或降低的）指向另一种降低的（或升高的），只标明得失电子数；而双线桥则是整个化学式，一方面从还原剂指向其所对应的氧化产物，标明失多少电子，另一方面从氧化剂指向还原产物，标明得多少电子。

Answer 5

首先看是否给出生成物，若给出则直接判断各物质的升降价情况，从而确定电子转移。若未给出，则需判断各物质的氧化性与还原性的强弱来判断升价还是降价与末状态所处的位置