Question

.取500ml某硫酸钠溶液,其中含Na数目为1.806×10,求该溶液中溶质的物质的量

Answer 1

根据题意，500 mL的某硫酸钠溶液中，Na的数目为1.806×10，需要求解该溶液中溶质的物质的量。

首先需要确定溶质是什么物质。由于题目中给出的是硫酸钠溶液，因此溶质就是硫酸钠（Na2SO4）。

物质的量是一个物质的质量与其摩尔质量之比，用化学式表示为：

物质的量 = 质量 / 摩尔质量

硫酸钠的摩尔质量为 142.04 g/mol，因此先需要计算溶液中硫酸钠的质量：

质量 = Na数目 × 每个Na原子的质量 + S数目 × 每个S原子的质量 + O数目 × 每个O原子的质量
= 1.806×10 × 22.99 g/mol + 1 × 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol
= 41.43 g

最后，将计算出的硫酸钠质量除以其摩尔质量即可得到溶质的物质的量：

物质的量 = 41.43 g / 142.04 g/mol ≈ 0.2922 mol

因此，该溶液中硫酸钠的物质的量约为0.2922 mol。