Question

中4化学问题-滴定

Answer 1

第一题 答案是： A. 它必须是强酸 (B 不是正确答案。) A. 正确 弱碱与强酸的滴定，使用甲基橙作指示剂，有明确的终点。 B. 错误 弱碱与弱酸的滴定，无论用任何指示剂，都没有明确的终点。 C. 错误 只要是已知浓度便可以。 D. 错误 酸与碳酸盐起反应，生成二氧化碳气体。 ===== 第二题 答案是： C. 计算出的碳酸钠溶液浓度较预期的高 在步骤 1 中，以蒸馏水冲洗滴定管后，在滴定管残留的蒸馏水会把所注入的 0.1 M 氢氯酸稀释（但计算时仍以 0.1 M 计算），故需使用较预期多的氢氯酸作滴定。 在步骤 3 中，以碳酸钠溶液洗锥形瓶后，锥形瓶残留有碳酸钠溶液，需使用的较预期多的氢氯酸来中和。 综合以上两点，需使用较预期多的氢氯酸来中和，故计算出氢氯酸的摩尔数较预期的多，因而令计算出的碳酸钠的摩尔数较预期的多。因此，计算出的碳酸氢浓度较预期的高。 ===== 第三题 多元酸的氢原子只有部分被金属取代，所形成的盐称为酸式盐。 H3PO4 是三元酸，每个 H3PO4分子有三个氢原子。 1. H3PO4 分子中的三个氢原子全部被 Na 取代，生成 Na3PO4。因为 H3PO4分子中三个氢原子被完全取代，所以 Na3PO4不是酸式盐。 2. H3PO4 分子中的一个氢原子被 K 取代，生成 KH2PO4。因为 H3PO4­ 分子中三个氢原子只有一个被取代，所以 KH2PO4是酸式盐。 3. H3PO4 分子中的两个氢原子被铵取代，生成 (NH4)2HPO4。因为 H3PO4 分子中三个氢原子只有两个被取代，所以 (NH4)2HPO4是酸式盐。 当然，凭化学式中有没有 "H"，是判定是否酸式盐的快捷方法。 2012-08-11 01:55:41 补充： 修正如下： 凭化学式中有没有 "可电离的H"，是判定是否酸式盐的快捷方法。
参考: andrew
andrew
单看有没有氢而判定是否酸式盐
这做法十分危险. 最经典的例子是乙酸钠: CH3COONa
虽然还有三个氢
但其为非电离氢
故乙酸钠仍不是酸式盐. 又或是"亚磷酸" H3PO3 及"次磷酸" H3PO2
前者是二元酸
形成Na2HPO3 就到头了
第三个氢是非电离的
故又写成HPO(OH)2 ; 前者是一元酸
形成NaH2PO2 就到头了
只有一个氢是可电离的
故又写成H2PO(OH) .