Question

急 一道化学计算题

已知，某钢铁中含有碳和硫，其他元素忽略。取100g这种钢铁样品，均分成两份，分别在氧气流中充分灼烧。把一份产生的气体通入溴水，能使100mL0.025mol/L溴水褪色。把另一份通入过量的澄清石灰水中，产生沉淀15.3g，试求这种钢铁试样中碳和硫的质量分数。

Answer 1

由SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
n(S)=n(SO2)=n(Br2)=0.100L×0.025mol/L=0.0025mol
m(S)=0.0025mol×32g/mol=0.08g
钢铁试样中硫的质量分数:0.08g÷100g×100%=0.08%
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=15.3g÷100g/mol=0.153mol
m(C)=0.153mol×12g/mol=1.836g
钢铁试样中碳的质量分数:1.836g÷100g×100%=1.836%

Answer 2

充分燃烧，生成SO2和CO2

根据元素守恒，并且过量石灰水 可知，碳酸钙里碳的质量就是钢铁里碳的质量，
再由
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
溴水里溴的摩尔数等于钢铁里硫的摩尔数计算出硫的质量
分别除以样本质量100g即可得出。

Answer 3

钢铁试样中碳和硫质量分别为m,n
钢铁中的碳最终变碳酸钙中的碳
C---CaCO3
12 100
m 15.3

12/100=m/15.3 m=?