Question

高中化学计算

氢气还原氧化铜的反映不完全时，便得到Cu,Cu2O,CuO的固体混合物
（1） 取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份
（2） 取其中一分用足量的 氢气还原，测得反应后固体质量减少3.2g
（3） 另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L
(1) A中，n(Cu)+n(Cu2O)=
(2) A中，n(CuO)的取值范围是
(3) 计算稀硝酸的物质的量浓度
第一题要用得失电子守恒。。可是我不会列式子。要详细过程

Answer 1

⑴．根据得失电子守恒，硝酸生成NO获得的电子数，等于Cu、Cu2O反应中失去的电子数：n(Cu)*2+n(Cu2O)*1*2＝n(NO)*3＝(2.24/22.4)*3＝0.3mol
n(Cu)+n(Cu2O)＝0.15mol ①式
由于平均分为两份，故A中n(Cu)+n(Cu2O)＝0.3mol
⑵．氢气还原固体混合物时，质量减少3.2克由氧化物失去氧原子造成，所以固体混合物中含有氧原子：3.2/16 ＝ 0.2mol，所以：n(CuO)+n(Cu2O)＝0.2mol ②式
因为每一份中：n(Cu)+n(Cu2O)＝0.15mol，所以0＜n(Cu2O)＜0.15mol
故0.05 mol＜n(CuO)＜0.2 mol
同样由于平均分为两份的原因，A中0.1 mol＜n(CuO)＜0.4 mol
⑶．由于固体恰好完全溶解，硝酸恰好完全反应。可以将硝酸分为被还原和未被还原两部分：
被还原的硝酸即生成气体的量：0.1mol
未被还原的硝酸（产物是硝酸铜，铜离子与硝酸根离子物质的量之比为1∶2）：n(Cu)*2+n(Cu2O)*2*2+n(CuO)*2，即①式＋②式之和乘以2，等于0.7mol。
故硝酸的浓度：（0.7＋0.1/0.5 ＝ 1.6mol/L