Question

在25℃、101kPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中使其完全燃烧，干燥后，恢复原温和原

（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______
V(H2)=___________L。
（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H2)=
（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是
练习2：已知一氧化碳、二氧化碳的混合气体质量共15g，再标准状况下体积为8.8L，则可退职该混合气体中含CO几克？所含CO2在标准状况下体积为几升？

关于那个十字相减法是怎样的原理啊？
（请尽量解释详细点，本人不胜感激。）

Answer 1

1.由两个方程式可以看出氧气只需要5L （H2和CO总量的一半） 剩余有15L ，有10L是氧气 H2燃烧后不计体积 所以还有5L 是CO2 由方程式可得CO为5L，所以H2为5L
2.消耗的V(O2) = 1／2(VCO + VH2) = 5L 剩余的V(O2) = 10L

V(CO) = V(CO2) = aL－10L V(H2) = 10L－V(CO) = 20L－aL

V(CO)∶V(H2) = (a－10)∶(20－a)
3.剩余气体为aL，其中必含O210L，∴a＞10

若10L全部是H2，则剩余气体只有O2，应为10L；

若10L全部是CO，则剩余气体为CO2 + O2 ， V(CO2) + V(O2) = 10L + 10L = 20L

∴a的取值范围是：10L＜a＜20L

Answer 2

这道题，有难度！！