Question

帮忙做一下三道高一化学题

1、标况下0.4L某气体 1.43g 求该气体相对分子质量
2、将标准状况下的2mL 02与8ml N2混合，求混合气体的相对分子质量
3、在标准状况下11.2 CO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO、CO2体积和质量比

Answer 1

解：
1.标况下气体的摩尔质量是22.4
M=m/n n=0.4/22.4 解得 M=80.08
2.这个用十字交叉法比较好，但不是一般的交叉，O2的分子量32、N2的分子量是28， M=(32*2+28*8)/10=28.8
3.标况下气体的摩尔质量是22.4，11.2L就是0.5MOL，故co的质量m1为0.5*28=14g,剩下的为CO2的质量m2=m-m1=6.4g
co的体积为11.2L，CO2的体积V2=n2*22.4=6.4/32 *22.4=4.48L

Answer 2

想当年，化学竞赛头奖，不学化学很多年了

Answer 3

1.n=V/Vm=0.4/22.4=0.01786mol
M=m/n=1.43/0.01786=80
2.M=2/(2+8)*32+8/(2+8)*28=28.8
3.设CO物质的量为x，CO2为y
28x+44y=20.4
x+y=11.2/22.4

解得x=0.1 y=0.4
所以体积比为1比4
质量比为（0.1*28）/（0.4*44）=7/44

自己加上单位

Answer 4

1: 1.43X22.4/0.4
2: (32X2+28X8)/22.4X10(注：混合体积设为不变）
3：22.4X（20.4-11.2/22.4）/44+11.2；
35：16