现将a mol的稀硝酸中加入b mol的铁粉,两者恰好完全反映生成NO气体.试讨论确定产物不同时,a/b的值?
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有两种情况：Fe少量和Fe过量。
Fe少量，生成的是Fe(NO3)2，方程式是：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O ， 此时a/b = 4:1
Fe过量，生成的是Fe(NO3)2，方程式是：3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ， 此时a/b = 8:3
所以a/b = 4 或 8/3
Fe少量，生成的是Fe(NO3)2，方程式是：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O ， 此时a/b = 4:1
Fe过量，生成的是Fe(NO3)2，方程式是：3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ， 此时a/b = 8:3
所以a/b = 4 或 8/3
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