Question

高中化学问题，求高手解答！化学平衡的！

1。温度体积一定时，2NO2==N2O4，再像容器中通入一定量N2O4，则化学平衡向____移动。NO2的体积分数_____。（我觉得通入一定量N2O4，N2O4浓度增加，就会向逆反应方向移动，但是通入一定量N2O4得话，压强就增大了，又应该向正反应方向移动）
2.450℃时，N2+3H2==2NH3。恒温恒容。平衡后，再向其冲入一定量N2，则N2转化率___，H2转化率_____。（H2转化率升高时没错，但为什么N2转化率降低呢？）
3.2SO2+O2==2SO3，平衡时，SO2的消耗率是O2生成率的2倍吗？（O2的生成率表示的是逆反应速率，所以此时SO2的逆反应速率根据化学计量数之比为O2生成率的两倍。这样，SO2消耗率=SO2生成率。化学平衡。这样理解对吗？）
求高手详细解答。

Answer 1

1.反应向逆反应方向进行，这个是勒沙特列原理，增加一个物质的浓度，反应会向减小这个变化的方向进行。当平衡后，两者的浓度都变大。
2.氮气的转化率降低，因为增加氮气后，氢气的浓度减小，化学平衡常数k在温度一定时是一个定值，k等于氨气浓度的平方/（氮气浓度乘以氢气浓度的立方）。当增加氮气达到平衡后，氨气的浓度变大，氢气的浓度减小，k不变，只能是氨气的浓度变大。所以氮气的转化率要减小。
3.你的理解不大对，化学反应在没有达到平衡之前，正反应和逆反应是两个不同的反应，不具有可比性的。氧气的生成率是逆反应速率，二氧化硫的消耗率是正反应速率，二者不具有可比性。当达到平衡后，一种反应物的正反应速率和逆反应速率相等，你的问题可以这么理解下：平衡时，二氧化硫的正反应速率和逆反应速率相等，即：二氧化硫的生成率和二氧化硫的消耗率相等。二氧化硫的逆反应速率（生成率）在这个反应中的任何时间都是氧气的生成率的2倍，此时二氧化硫的生成率是氧气的生成率的2倍。
希望能对你有所帮助。

Answer 2

1、增加生成物浓度，平衡向左移动，NO2的体积分数增加。
2、增加反应物浓度，平衡向右移动，则N2转化率降低，H2转化率增加。（新增加的N2又有一部分不转化）。
3、也可以这样理解，但要注意：是单位时间的SO2消耗率=SO2生成率，不是总的转化率。

Answer 3

1。温度体积一定时，2NO2==N2O4，再像容器中通入一定量N2O4，则化学平衡向__逆反应方向移动。NO2的体积分数__减少。（浓度增加的影响大。）
2.450℃时，N2+3H2==2NH3。恒温恒容。平衡后，再向其冲入一定量N2，则N2转化率_减小，H2转化率_增加。（N2转化率降低是H2的量少了）
3.2SO2+O2==2SO3，平衡时，SO2的消耗率是O2生成率的2倍吗？
是对的。在平衡时，O2的生成率和消耗率是相等的。

Answer 4

1.解答：正方向、减小
不直接加入N2O4，而是先让N2O4在另外一个容器中反应，当此容器中的温度、压强与原来的容器一样时，此时的化学平衡是一样的，两容器中NO2体积分数一样，再把这个容器中的物质压入原容器，压强变大，平衡向正反应方向移动，NO2体积分数减小
2.解：
设原来参加反应的氮气物质的量N1，反应前物质的量N2，
则转化率@1=N1/N2
又投入氮气物质的量N4，参加反应N3（注意次序）
则转化率@2=N3/N4
显然@1>@2
然而总的转化率@3=（N1+N3）/（N2+N4）
因为@1>@2
所以@1>@3（数学上的）
3.解：
是，对
平衡时SO2消耗2，生成2，则氧气生成1，
也就是SO2的消耗率是O2生成率的2倍
？（O2的生成率表示的是逆反应速率，所以此时SO2的逆反应速率根据化学计量数之比为O2生成率的两倍。这样，SO2消耗率=SO2生成率。化学平衡。这样理解对）

Answer 5

1.正方向、减小
2.
设原来参加反应的氮气物质的量N1，反应前物质的量N2，
则转化率@1=N1/N2
又投入氮气物质的量N4，参加反应N3（注意次序）
则转化率@2=N3/N4
显然@1>@2
然而总的转化率@3=（N1+N3）/（N2+N4）
因为@1>@2
所以@1>@3（数学上的）
3.是，对
平衡时SO2消耗2，生成2，则氧气生成1，
也就是SO2的消耗率是O2生成率的2倍