Question

两道高一化学题

1、计算含H2(占体积3/4)和C02(占体积1/4)的1L混合气体在STP下的质量及对空气的相对密度？和摩尔质量的平均值？

2.在101kPa,20℃，将400mL NH3和800mL 02混合，此时混合物中NH3和02的物质的量比为？平均摩尔质量为？

请写出解答过程，谢谢

Answer 1

H2(占体积3/4)和C02(占体积1/4)
所以V(H2) = 3/4 L
V(CO2) = 1/4 L
所以m = 2 * 3/4 + 44 * 1/4 = 12.5g

因为密度比 = 相对分子质量比
而空气的相对分子质量 = 29
所以对空气的相对密度 = 12.5/29 = 0.431

平均摩尔质量 = 12.5/1 = 12.5g/mol

物质的量之比 = 体积比
所以混合物中NH3和02的物质的量比 = 400:800 = 1:2
平均相对分子质量 = (17*1 + 32*2)/(1+2) = 27g/mol

不懂Hi我