对于处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)=CO2+H2 （1）如果降低有利于H2的生成，那么正反应是放...
对于处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)=CO2+H2（1）如果降低有利于H2的生成，那么正反应是放热反应还是吸热反应？（2）如果要提高的利用率，应该采取哪些措...
对于处于化学平衡状态的下列反应：CO+H2O(g)=CO2+H2 （1）如果降低有利于H2的生成，那么正反应是放热反应还是吸热反应？（2）如果要提高的利用率，应该采取哪些措施？
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别听楼上胡说，加催化剂是无法提高原料的利用率的。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡时的物质组成。
降温有利于H2的生成，说明降温促进反应平衡朝正方向移动，说明正反应是放热的。
如果要提高原料利用率，对于这个反应来说，只能是降温，但不能降的太低，否则反应太慢。
降温有利于H2的生成，说明降温促进反应平衡朝正方向移动，说明正反应是放热的。
如果要提高原料利用率，对于这个反应来说，只能是降温，但不能降的太低，否则反应太慢。
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放热反应，加催化剂
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，降低温度，有利于H2的形成，显然是温度阻碍了反应的进行，所以是放热反应。提高利用率的话，使用催化剂、虽然是放热反应，但是温度降的太低的话，不利于利用率的提高，所以使用催化剂就行了
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放热反应！如果反应A+B生产C+D 若升高温度C和D曾多那么这个反应是吸热反应 若升高温度C和D减少那么这个反应时放热反应！鉴于你的（1）是一个放热反应 （2） 可增加一氧化碳的量（比较方便）
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