Question

已达平衡的反应，CO2+H2=CO+H2O，当增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动。对吗

答案上讲“改变浓度对化学反应有影响，当增加反应物质的量，同时扩大体积，平衡有可能向逆方向移动，所以是错误的。”

Answer 1

答案想说的是，浓度是影响反应进行方向的判别手段，而不是物质的量。如果增加反应物物质的量的同时，有增大了反应体系的体积，最后导致的结果是反应物浓度的下降，从而反应就有可能向逆反应方向进行。但是，这道题是有问题的，他没有标明状态。
假设一：如果，在这个反应中，水是气态的话，增加了反应物的物质的量，不管我怎么样改变体积，浓度怎样变化，反应都会向正方向进行，那么答案解释就是错的。
假设二：如果水是液体的话，就不好说了，那么反应到底是按那个方向进行都是有可能的。在这里列式子来解释：设二氧化碳m摩尔，氢气n摩尔，一氧化碳x摩尔，水y摩尔，体系体积为v。那么反应商为Q=(x*v)/(m*n)。因此，在m，n，v，都可变的同时，是无法判断Q和K（反应平衡常数）的大小关系。
因此，这道题要是按照答案的解释来看，水的状态应该是液态。

希望能够采纳。

Answer 2

肯定对的，这道题甚至不用考虑体积的影响，因为前后体积都相等

追问

答案上讲“改变浓度对化学反应有影响，当增加反应物质的量，同时扩大体积，平衡有可能向逆方向移动，所以是错误的。”

追答

这个答案是通用答案，不适合你这道题。（所以它上面加个“可能”两个字）
你这道题体积先后不变，所以扩大体积也不会影响平衡移动。

它说的是像 3H2+N2=2NH3 这种,加入反应物，但是同时扩大体积，就有可能会逆向。因为扩大体积会使这个反应偏向逆反应。加入反应物是正向，扩大是逆向。当前者小于后者的时候就会整体逆向了

答案不能说错，但是用来解释你这道题显然不合适，不信你可以去问问你的化学老师，他说的应该和我的差不多。（可能例子都一样）

追问

呃```还是不太明白啊。为什么"这道题体积先后不变，所以扩大体积也不会影响平衡移动。"

追答

体积不变，光扩大体积，平衡是不会移动的，体积变化的反应，如果扩大或者缩小体积，才会导致平衡移动。
至于加入反应物或者产物，那肯定是会导致平衡移动的。

影响平衡的要素一般不止一个条件，所以我们必须先把每个反应变量单独拿出来看看影响。

这种题都可以先找一个标准的参照体系，比如一定条件下，一定压强，没有外加的反应物或者生成物。然后每种变化都与之相比较就能得出结论了。

Answer 3

不管水是液体还是气体 平衡都向正向移动

追问

答案上讲“改变浓度对化学反应有影响，当增加反应物质的量，同时扩大体积，平衡有可能向逆方向移动，所以是错误的。”

追答

是的 我说错了 物质的量浓度才是影响平衡的关键 此题如果改成 体积一定 那就对了 可是你既然知道答案为什么还来问啊 同学

Answer 4

水是气体还是液体啊

追问

没有标注

追答

按答案上说水就是液体了，根据勒夏特列原理可能向逆方向移动