Question

反应:2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡，若增大压强，平衡移动，

反应:2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡，若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是A A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对分子质量为28 C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:15 请将每个选项逐一解释,计算,谢谢,A为什么对，其他为什么错?

Answer 1

由题知:假设2mol氨气反应则，物质的量前后减少了2mol，质量减少了60g，但平均相对分子质量不变，即前后的平均相对分子质量始终等于30g/mol。由十字交叉法，
NH3
17
·14
···30
CO2
44
·13
即NH3和CO2物质的量比为14:13
或利用三行式:假设NH3为X，CO2为Y，转化为a
2NH3(g)+CO2(g)=
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
·X
··Y
·2a
··a···
a
·····a
X-2a
·Y-a···
a
·····a
··17X+44Y
·17X+44Y-60a
·60a
M=-----=------=----=30
··X+Y
···X+Y-a
·····a