Question

化学计算

1.今有H2和CO的混合气体，它的密度是O2的的0.5倍，求混合物中H2和C0的体积分数

2.按体积分数计算空气中含02 21％，N2 78%，Ar 1% 按质量分数算占多少？

过程啊过程，详细的过程

Answer 1

1
它的密度是O2的的0.5倍，说明相对分子质量 = 32*0.5 = 16
由十字交叉法得：n(H2):n(CO) = (28 - 16):(16 - 2) = 6:7
物质的量比 = 体积比
所以体积比H2：CO = 6:7
所以H2体积分数 = 6/(6+7) = 46.2%
CO体积分数 = 1-46.2% = 53.8%

2
体积分数 = 物质的量分数
空气的平均相对分子质量 = 29
所以O2质量分数 = 32*21%/29 = 23.2%
N2质量分数 = 28*78%/29 = 75.3%
Ar质量分数 = 40*1%/29 = 1.4%

不懂可以Hi我

Answer 2

1、密度是O2的0.5倍，即混合气体的平均相对分子质量是O2相对分子质量的0.5倍=16。设H2体积分数x，则CO体积分数(1-x）2x+28(1-x)=16 x=6/13

H2和CO体积分数之比为（6/13):(7/13)=6:7

2、体积分数就是物质的量分数

空气的平均相对分子质量=32*21%+28*78%+40*1%=28.96

O2的质量分数：32*21%/28.96=23.2%
N2的质量分数：28*78%/28.96=75.4%
Ar的质量分数：40*1%/28.96=1.4%