Question

高二化学题%>_<%

Cu与浓硝酸反应时，被还原的HNO3与未被还原的 HNO3的物质的量之比为 1:1,Cu与稀硝酸反应时，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1:3，现在Cu与一定浓度的稀硝酸反应（设还原产物只有NO、NO2），测得被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为2:5，且反应后Cu有剩余。则生成物中NO2与NO的物质的量之比为（ ）
A 2:5 B 3:4 C 1:3 D 3:5
麻烦谢谢思路，谢谢。

Answer 1

由Cu与浓硝酸反应时，被还原的HNO3与未被还原的 HNO3的物质的量之比为 1:1得知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。由Cu与稀硝酸反应时，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为1:3得知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。设和浓硝酸反应生成的NO2为xmol，和稀硝酸反应生成的NO为ymol
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
xmol 则未被还原的硝酸为xmol
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
ymol 则未被还原的硝酸为3ymol
又），测得被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为2:5，则
（x+y）/(x+3y)=2/5。等式左边都除以y得（x/y+1)/(x/y+3)=2/5,则x/y=1/3。