Question

急需，化学计算题，要过程

碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19.0g，加热到没有气体放出，剩余的固体物质是15.9g，求原混合物中碳酸钠的百分含量

Answer 1

这个我们这样看
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
发生了分解反应，减少了质量是19-15.9=3.1g
而3.1g肯定是分解出来的水和CO2的质量
即设生成了H2O是xmol，那么CO2也是xmol
即18x+44x=62x=3.1
解得x=0.05mol
即按照反应式子知道了NaHCO3是0.1mol
即碳酸氢钠的质量是84*0.1=8.4g
所以碳酸钠的质量是19-8.4=10.6g
所以碳酸钠的百分含量是10.6/19=55.8%

Answer 2

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 质量减少
168 106 62
x 19-15.9=3.1g
x=8.4g
原混合物中碳酸钠的质量是19-8.4=10.6g
所以碳酸钠的百分含量是10.6/19=55.8%