Question

化学计算题，求过程。一定要过程哦~~

将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50ml 2 mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40ml 1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少g的固体？

Answer 1

这道题的意思说的是最终完全中和的话 那么可根据元素守恒 cl离子：na离子=1：1
所以氯化钠有0.1mol 0.1molx58.5=5.85g

Answer 2

5.85g
所有反应剩余的产物除了逸出的二氧化碳外，都是氯化钠和水，氯来自盐酸，为0.1mol,最终会得到0.1mol的氯化钠

追问

大方面看这样合理、 但是可以从微观算吗？（就是把题目给的浓度用上的）