Question

化学计算题　（要有过程）　谢谢　各位帮我解答．．

（1）在100g百分之36．5的盐酸中，含有HCL的物质的量是多少？
（2）在200g百分之10的氢氧化钠溶液中，含有NAOH的物质的量是多少？
（3）要中和含2摩尔H2SO4的废酸溶液，需要氢氧化钠的物质的量是多少？质量是多少？
（4）若用百分之10的氢氧化钠溶液来中和该废酸溶液，则需要氢氧化钠溶液多少克？

Answer 1

1)100g36、5%的盐酸，那么我们先要求出溶质的质量，也就是m（HCL）=100g*36.5%=36.5g，物质的量=质量/相对分子质量。则n（HCL）=36.5g除以HCL的相对分子质量36.5g/mol，答案是1mol
2）方法和题1一样，m（NAOH)=200*10%=20g，n（NAOH）=20g/40 g/mol=0.5mol
3）硫酸与氢氧化钠的反应式是：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4。也就是中和1mol硫酸需要2molNaOH。那么2mol就需要4molNaOH。m（NaOH)=4mol*40g/mol=160g
4)溶质质量/溶液浓度=溶液质量。那么160g/10%=1600g。需要1600g氢氧化钠。
呃。。打字好累。

追问

谢谢，辛苦了．．

Answer 2

（1）n=m×W=100g×36.5%=36.5g
(2)公式同上=200g×20%=40g
(3）2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H20
n： 2 1
4mol 2mol 所以需要NAOH 4mol
m=M×n=40g/mol×4mol=160g
(3)由上题可得 m NAOH=160g 所以m NAOH溶液=m NAOH/W NAOH=160g/10%=1600g
呃 题目虽然容易 但是好难打...

追问

谢谢，辛苦了．．

Answer 3

（1）mCl=100*36.5%=36.6(g) n=m/M=36.6/36.5=1(mol)
(2)200*10%=20(g) n=m/M=20/40=0.5(mol)
(3)H2SO4+2NaOH=(Na)2SO4+2H2O
1 2
2 n n=2*2=4(mol) m=nM=2*40=80(g)
(4)条件不足或题意表述不清

追问

我的题目就是这么说的，不过还是要谢谢你

Answer 4

(1)在100克36.5%的盐酸中，含有HCl的质量为：100g×36.5%=36.5g
含有HCl的物质的量为：36.5g/36.5(每摩尔克)=1mol
(2)在200克10%的氢氧化钠溶液中，含有NaOH的质量为：200g×10%=20g
含有NaOH的物质的量是20g/40(每摩尔克)=0.5mol
(3)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
由上可知：2摩尔H2SO4，需要氢氧化钠的物质的量是4摩尔。氢氧化钠的质量为：4×40=160g
(4)若用百分之10的氢氧化钠溶液来中和，则需要氢氧化钠溶液的质量为：160g/10%=1600g

Answer 5

第一题：100乘以36.5 除以36.5=1mol盐酸
2 （200*0.10）/40 =0.5 mol
3.2*2等于4mol 质量为4*40 =160克
4 160/0.1 =1600克