Question

求一道高一化学的详细解答过程（从A,B,C,D四个选项及相关知识点）来分析

将4g氢氧化钠分别加入100mL下列液体中（设密度均为1g/cm3），溶液的导电能力变化不大的是（）
A自来水
B3.65%的稀盐酸
C6%的稀醋酸
D5.35%的氯化铵溶液

Answer 1

答案为B和D，这个题不用计算，做比较就可以（以下各个选项只写离子，分子不谈，溶液中分子没有导电能力）。
A，自来水中的溶有氯气，与水反应生成次氯酸和盐酸，但是因为氯气溶解度不大，所以溶液中的盐酸和次氯酸浓度也不高，导电性不强；因为氢氧化钠在水中完全溶解，所以离子浓度变大而且变化幅度很大，所以导电能力明显增强。
B，稀盐酸中的氯化氢在水中原本就是完全溶解，形成氢离子和氯离子，而3.65%的稀盐酸的摩尔浓度为1mol/L,所以4g氢氧化钠和他可以完全反应生成氯化钠和水，但是总的离子浓度是不变的，因为氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以这个的导电能力变化不大。
C，稀醋酸的电离度不大，所以导电能力不强，但是和氢氧化钠反应后生成的醋酸钠溶解度，电离度都比较大，所以导电能力有很明显的增强。
D，氯化铵溶液因为铵离子的水解，虽然生成一水合氨，但是同时生成氢离子，溶解氢氧化钠后反应方程式为：
NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O
生成不会水解的氯化钠，可以肯定他会的导电性会增强，但是总的变化是不大的。

Answer 2

A变大
B不变。根据方程式可知前后离子浓度基本不变
C变大。弱酸电离程度小，生成盐后离子增多
D变大，生成氯化钠后，还有部分氨气留在水中

Answer 3

选B，因为只有B选项的稀盐酸溶液与氢氧化钠反应后溶液中的电解质浓度几乎未发生变化，所以电导率变化不大。

Answer 4

答案是B
原因：对于A,C,D，加入氢氧化钠后，电解质由弱变成了强，大大增加了导电能力，对于B，则都是强电解质，导电离子浓度变化不大，故导电能力无大的变化

Answer 5

D.
氯化铵是盐，溶液中有铵根和氯离子导电，加入NAOH,溶液中有NA,CL导电。