Question

高中化学题一道（化学平衡），来个能讲明白的

14题，这是04年北京理综的，但是我看网上的那些答案，没有能讲得明明白白的，所以还烦劳高手出马
一楼这位大哥~~b
用平衡常数计算：
K=c²[HI]/c[I2]c[H2]
=64
什么意思？？（c[I2]c[H2]你咋知道）

Answer 1

H2(g) + I2（g）＝ 2HI（g）
已知：起始浓度 0.1 0.1 0
平衡时 0.08 0.08 0.16
则反应各气体剩余 0.02 0.02 0.16
此时平衡常数为K=c²[HI]／c[I2]c[H2]=0.16的平方／0.02＊0.02=64
条件不变，K不变，则
起始浓度 0.2 0.2 0
平衡时 n／2 n／2 n
平衡时各气体剩余 0.2- n／2 0.2- n／2 n
由K=c²[HI]／c[I2]c[H2]=n的平方／(0.2- n／2) (0.2- n／2)=64
n=0.32 则氢气平衡时浓度 为 0.04

Answer 2

用平衡常数计算：
K=c²[HI]/c[I2]c[H2]
=64

设氢气转化的浓度为x
K=4x²/(0.2-x)²=64

解得x=0.16mol/L (有一解＞0.2，舍去)

所以选C .0.04

Answer 3

H2 + I2== 2HI
起始 0.1 0.1 0
反应 0.08 0.08 0.16
平衡 0.02 0.02 0.16
所以转化率为80%
H2 + I2== 2HI
起始 0.2 0.2 0
反应 0.16 0.16 0.32
平衡 0.04 0.04 0.32
剩下的H2=0.04

这种做法比较笨但不会做错
熟了以后就快了