Question

求解、一道化学题

在标准状况下、称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g、若改充氮气、其质量为66g、则容器的容积为多少？
求解、本人上星期一直处于昏沉状态、落了一星期化学课没好好听、就是讲物质的量那一块、郁闷啊、跪求高人释疑、如果哪位化学学的好的人愿意把QQ号给我说下、让我提问的话、可以追加悬赏

Answer 1

首先，在装不同气体时总质量差为8.6克，因为容器无变化，故这个差值是气体的质量差，因为在摩尔质量上，氯气比氮气大43，这是一摩尔的差值，那么用8.6除以43即得气体的摩尔数，为0.2摩尔，也就是说，容器里共可装气体0.2摩尔，标况下，一摩尔气体的体积是22.4L，所以0.2摩尔气体的体积为4.48L，也就是说，容器容积为4.48L。

Answer 2

设空瓶中气体的物质的量为nmol
m（瓶）+n×71=74.6
m（瓶）+n×28=66
联立解得:n=0.2mol
V（瓶）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L

Answer 3

Cl2分子量为71、氮气的为28，相差43。则容器体积为：（74.6－66）/43×22.4升。

Answer 4

4.48L正解