Question

化学选修四

2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O (g) H=-483.6kj/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2(g) H=-890kj/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为64.18kj 。试求混合气体中甲烷和氢气体积比

Answer 1

因为标况下体积为11.2L,所以混合气体物质的量为0.5mol
又因为恢复到常温，H2O为液态，取第一个热化学反应方程式

设氢气物质的量为x,那么甲烷物质的量为0.5-x
1/2 * 571.6 * x + (0.5-x)*890 = 64.18KJ

解出x=

你给的数据有问题，要不是体积错误，或者放出的热量错误
x大于0.5了