Question

高一化学有关 物质的量浓度 的问题。(追加40)

1体积的水溶解500体积的HCl气体,得到Hcl的密度为1.2g/ml,求盐酸溶液的量浓度。

要计算过程，麻烦了

Answer 1

设水为1L，则HCl体积为500L
溶液质量m=m（水）+m（HCl）=1000g+500L÷22.4L/mol×36.5g/mol=1814.7g
溶液体积V=1814.7g÷1.2g/ml=1512ml=1.512L
C（HCl）=500L÷22.4L/mol÷1.512L=14.8mol/L

Answer 2

假设1升水溶解了500升氯化氢气体。
标准状况下500升氯化氢就是500/22.4 mol，质量就是500×36.5/22.4 g
1升水的质量是1000克，二者相加得到溶液质量1814.732克
然后根据溶液密度可以求出溶液体积是1512.277ml
那么浓度就是（500/22.4）mol / 1512.277ml =14.76mol/L

Answer 3

n=500/22.4=22.32mol，m=n×M=22.32×36.5=814.73g，1L水的质量为1000g，密度p=m/V，所以V=m/p=(1000 814.73)g÷1.2g/ml=1512.257mL=1.512L(约等于)，则c=n/V=22.32÷1.512=14.76mol/L 望采纳！

Answer 4

忘记考虑溶液体积变化了，sorry！