Question

一个有关化学平衡的问题

在2L的真空容器中加入a molPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：1，PH4I（s）=ph3(g)+HI(g)，2,4ph3（g）=p4（s）+6H2（g），3,2HI=H2+I2(g)以上三个反应建立平衡后测得：HI有8mol I2有1mol H2有7mol 则第一个反应的平衡常数为多少？ 请写清楚过程及理由。

Answer 1

容器中最终物质为：PH3、HI、P4、H2、I2以及PH4I。产物PH3、HI、P4、H2、I2中P:H:I物质的量之比应该与PH4I相同，即等于1:4:1
产物中碘I物质的量为：1*8+2*1=10mol，所以发生分解的PH4I量为10mol，共分解出H物质的量为40mol。含H的产物有PH3、HI和H2，其中HI和H2中的H物质的量为：1*8+2*7=22mol，所以PH3物质的量为：（40-22）/3=6mol
所以平衡时各气体物质物质的量为：PH3为6mol，HI为8mol，H2为7mol、I2为1mol
第一个反应平衡常数K=[PH3][HI]=6/2*8/2=12