Question

一个化学方程式判断氧化还原反应

怎么判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物？谢谢。

Answer 1

先判断“元素”，后判断“物质”。

一个化学反应过程，只要有元素的化合价发生改变，它一定就是一个氧化还原反应。

就上述反应来讲，在反应的过程中，N元素的化合价发生了改变，从NH3中-3价变成了NF3中的+3价，它的化合价升高了；F元素从F2中的0价，变成了NF3和NH4F中的-1价，化合价降低了；

1. 化合价升高的元素，我们称为被氧化；化合价降低的元素我们称为“被还原” 。上述反应中，N元素被氧化；F元素被还原；

2.被氧化的元素所在的反应物称为还原剂；被还原的元素所在的反应物称为氧化剂；

   被氧化的元素所在的生成物称为氧化产物；被还原的元素所在的生成物称为还原产物；

上述反应中：氧化剂是F2；还原剂是NH3；氧化产物是NF3；还原产物是NF3和NH4F；

总结：升失氧，降得还

升失氧：化合价”升“高，”失“去电子，被”氧“化；

降得还：化合价”降“低，”得“到电子，被”还“原；

Answer 2

氧化剂：F2，化合价的降低

氧化产物：NH4F

还原剂：NH3

还原产物：NF3

望采纳谢谢

Answer 3

升失氧 降得还 要说剂 正相反

化合价升高,失去电子,被氧化,作为还原剂.
化合价降低,得到电子,被还原,作为氧化剂.
氧化剂反应得到还原产物,还原剂反应得到氧化产物.
所以分析反应的化合价,N:-3→+3,化合价升高是被氧化,NH3作为还原剂,NF3作为氧化产物.
F:0→-1,化合价降低作为氧化剂,F2是氧化剂,NF3和NH4F是还原产物.

Answer 4

一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

Answer 5

可以通过化合价变化或得失电子进行平判断
氧化剂得到电子，化合价降低，生成还原产物
还原剂失去电子，化合价升高，生成氧化产物
因此本题中氧化剂是F2，还原剂是NH3，还原产物是NH4F、NF3，氧化产物是NF3