将2.56 g Cu和一定量的浓HNO 3 反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,

将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质... 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO 3 反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO 3 的物质的量为 A.0.13 mol B.1 mol C.1.05 mol D.0.05 mol 展开
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新615
推荐于2016-08-19 · 超过57用户采纳过TA的回答
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A


试题分析:2.56铜的物质的量是0.04mol,则生成硝酸铜0.04mol。标准状况下1.12L气体的物质的量是0.05mol,所以参加反应的硝酸的物质的量是0.04mol×2+0.05mol=0.13mol,答案选A。
点评:在进行化学计算时,除了需要掌握反应原理以及有关的化学方程式外,最重要的是要熟练掌握各种守恒法,例如电荷守恒、质量守恒、原子守恒以及电子的得失守恒等。
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