Question

将1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕是，共

将1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕是，共收集到气体1.硝酸的物质的量为多少

Answer 1

此类型题利用原子守恒进行计算比较简单。

消耗硝酸的物质的量分为两部分，一部分是生成硝酸铜、另一部分是生成气体。
铜与浓硝酸反应生成NO2，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，说明后来铜与稀硝酸反应生成NO，所以收集到的气体为NO2和NO的混合物，但NO2与硝酸的对应物质的量为一一对应 ，NO与硝酸的对应物质的量也为一一对应，所以混合气体的物质的量即为消耗硝酸的物质的量，同时铜与硝酸反应时还生成硝酸铜，消耗硝酸的物质的量为铜的物质的量的2倍。

混合气体的物质的量n混=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
铜的物质的量n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol
反应消耗硝酸的物质的量=n混+2n(Cu)=0.05mol+2*0.03mol=0.11mol

希望我的回答能对你的学习有帮助!

Answer 2

气体1什么啊

追问

1.12L

将1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L,反应中消耗硝酸的物质的量为多少