Question

在25℃时，在浓度均为0.1mol?L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为：4.6×10-4

在25℃时，在浓度均为0.1mol?L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为：4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中H+浓度最小的是（　　）A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3

Answer 1

相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO₂＞HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，
故选C．