常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=？
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[OH-]=√(Kb*c)
Kb=10^-7
Ka=Kw/Kb=10^-7
这个是基于你给的数字算出的结果，实际上HCOOH的Ka=1.8×10^-4
Kb=10^-7
Ka=Kw/Kb=10^-7
这个是基于你给的数字算出的结果，实际上HCOOH的Ka=1.8×10^-4
追问
第一步没看懂也kb是水解平衡常数？
懂了，谢谢
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11
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