Question

某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL

某学生用0.1000mol?L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mLF．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、______、F（填序号）；（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是______ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；（3）判断到达滴定终点的实验现象是______；（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为______mL．（5）根据读数计算出该待测液的浓度为______．

Answer 1

（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：D、C、E、A；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知，会造成c（待测）偏大，故答案为：偏大；
（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知终点读数为21.10mL，故答案为：21.10；
（5）消耗标准NaOH溶液的体积为21.10mL-3.10mL=18.00mL；
       HCl～NaOH
        1              1 
  C（HCl）×20.00mL  0.1000mol?L^-1×18.00mL；
C（HCl）=

0.1000mol?L?1×18.00mL；

20.00mL

=0.09000mol?L^-1，
故答案为：0.09000mol?L^-1．