Question

某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴

某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号______，该错误操作会导致测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中．（从图中选填“甲”或“乙”）（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从______色变为______色，且半分钟之内不再改变．（5）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积mL NaOH溶液体积读数（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 16.30 2 20.00 0.00 16.22通过计算可得，该盐酸浓度为：______ mol?L-1（计算结果保留4位小数）．

Answer 1

（1）①滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；不润洗，标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大；
故答案为：①偏大； 
（2）氢氧化钠应该用碱式滴定管，故选乙；
故答案为：乙； 
（3）A、在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响滴定结果，故A错误；
B、滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，消耗的标准液增大，滴定结果偏高，故B正确；
C、锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗，导致待测液增多，消耗标准液增大，滴定结果偏高，故C正确；
D、一滴待测液滴在锥形瓶外，消耗的标准液减少，滴定结果偏低，故D错误；
故选BC；
（4）滴定终点现象是：锥形瓶中的溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再变化；
故答案为：无色；浅红； 
（5）两次消耗氢氧化钠溶液的体积为：16.30mL、16.22mL；平均值为

16.30+16.22

2

=16.26（mL），c（HCl）=

n(NaOH)

0.020L

=

0.01626L×0.2000molL?1

0.020L

=0.1626mol/L；
故答案为：0.1626