Question

已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH 3 COOH)＝1.8×10 －5 ，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶

已知：①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH 3 COOH)＝1.8×10 －5 ，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF 2 )＝1.5×10 －10 。②25℃时，2.0×10 －3 mol·L －1 氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F － )与溶液pH的变化关系，如下图所示： 请根据信息回答下列问题： (1)25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH 3 COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO 3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如下图： 反应初始阶段，两种溶液产生CO 2 气体的速率存在明显差异的原因是______________，反应结束后所得两溶液中，c(CH 3 COO － )_______c(SCN － ) （填“＞”、“＜”或“＝”）。 (2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=_______， 25℃时，HF电离平衡常数Ka______。 (3)25℃时，将4.0×10 －3 mol/LHF溶液与4.0×10 －4 mol/L CaCl 2 溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生_____________ 。

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Answer 1

(1) 的酸性比 强，其溶液中 较大，故其溶液与 溶液的反应速率快；＜ (2)Ka=[c(F － )·c(H + )]/c(HF)；10 －3.4 (3)25℃时，4.0×10 －3  mol·L －1 HF溶液与4.0×10 －4  mol·L －1  CaCl 2 溶液等体积混合，则HF溶液浓度为2.0×10 －3 mol·L －1 ，CaCl 2 溶液浓度为2.0×10 －4 mol·L －1 ；查图知pH=4时，溶液中c(F － )浓度为1.8×10 －3   所以c(Ca 2+ )×c 2 (F － )=2.0×10 －4 ×(1.8×10 －3 ) 2 =6.48×10 －10 >Ksp(CaF 2 )，有沉淀产生。