Question

25℃、101kPa下：①2Na（s）+ 1 2 O 2 （g）=Na 2 O（s）△H=-414kJ?mol -1 ②2Na（s）+O 2

25℃、101kPa下：①2Na（s）+ 1 2 O 2 （g）=Na 2 O（s）△H=-414kJ?mol -1 ②2Na（s）+O 2 （g）=Na 2 O 2 （s）△H=-511kJ?mol -1 下列说法正确的是（　　） A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O 2 反应生成Na 2 O，随温度升高生成Na 2 O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa下：Na 2 O 2 （s）+2Na（s）=2Na 2 O（s）△H=-317kJ?mol -1

Answer 1

A、在Na 2 O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na 2 O 2 中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误； B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误； C、温度升高，Na与足量O 2 反应的产物是Na 2 O 2 ，故C错误； D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+ 1 2 O 2 （g）=Na 2 O（s）△H=-414kJ?mol -1 ，②2Na（s）+O 2 （g）=Na 2 O 2 （s）△H=-511kJ?mol -1 ，①×2-②可得 Na 2 O 2 （s）+2Na（s）=2Na 2 O（s）△H=-317kJ?mol -1 ，故D正确； 故选D．