Question

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+12O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+12O2（g）═Na2O（s）△H1=-414KJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol下列说法正确的是（　　）A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．0℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

Answer 1

A、Na₂O与Na₂O₂中阴阳离子个数比都是1：1，所以①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A正确；
B、分别生成1molNa₂O与Na₂O₂转移电子物质的量都是2mol，所以在①和②中，2molNa反应生成1molNa₂O与Na₂O₂，转移电子物质的量相同，故B错误；
C、Na与氧气在加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C错误；
D、已知：25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
据盖斯定律，①×2-②得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol，所以25℃正确，0℃焓变不同，故D错误；
故选：A．