Question

25℃、101kPa下：①2Na（s）+12O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2

25℃、101kPa下：①2Na（s）+12O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．下列说法正确的是（　　）A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/molD．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

Answer 1

A、①和②生成等物质的量的产物，Na₂O，Na₂O₂，需要金属钠物质的量相同，所以转移的电子数相同，故A正确；
B、Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O₂，故B错误；
C、①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol．
依据盖斯定律①×2-②得到Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ/mol，故C错误；
D、①和②产物为Na₂O，Na₂O₂，产物中的阴阳离子个数比均为1：2，故D错误；
故选A．