Question

25℃、101kPa下：①2Na（s）+12O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-51

25℃、101kPa下：①2Na（s）+12O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1

Answer 1

A、在Na₂O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na₂O₂中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；
B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；
C、温度升高，Na与足量O₂反应的产物是Na₂O₂，故C错误；
D、热化学方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+

1

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O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，①×2-②可得
Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．