Question

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2

25℃、101kPa 下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．下列说法正确的是（　　）A．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/molB．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

Answer 1

A．将方程式2×①-②得Na₂O₂转化为Na₂O的热化学反应方程式为Na₂O₂（s）+2 Na（s）=2Na₂O（s）△H=2（-414KJ/mol）-（-511KJ/mol）=-317kJ/mol，故A正确；
B．①和②生成等物质的量的产物，假设都生成1mol，需要Na的物质的量相等，钠元素化合价都是由0价变为+1价，所以转移电子数相同，故B错误；
C．升高温度时，Na燃烧生成Na₂O₂，故C错误；
D．Na₂O和Na₂O₂中阴阳离子个数之比都是1：2，所以①和②产物的阴阳离子个数比相等，故D错误；
故选A．