Question

（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被

（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- 等杂质）、Cu、稀硫酸、SO 2 等为原料合成CuCl的工艺如下： （1）A的化学式为 。（2）写出反应V的化学方程式 。（3）写出反应VI的离子方程式为 。（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示） 。（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 、 。

Answer 1

（1）Na 2 CO 3    （2）2Cu+O 2 +2H 2 SO 4 =2CuSO 4 +2H 2 O （3）2Cu 2+ +2Cl - +SO 2 +2H 2 O=2CuCl↓+4H + +SO 4 2- （4）NaOH、H 2 SO 4 （5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化

反应I是粗盐不的除杂过程，过滤后的滤液中加入适量盐酸，得到纯净的NaCl溶液；反应III是电解食盐水得到氯气，与铜、水一起制取CuCl。 反应V是制取硫酸铜，与SO 2 、NaCl通过反应VI也可制取CuCl （3）由工艺流程可知，反应V消耗硫酸，而反应VI可产生硫酸；反应I消耗NaOH，而反应III电解食盐水过程中又可生产NaOH溶液。 （4）结合题目所给信息，在真空机中可防止产品的氧化、70℃温度可加快乙醇和水的蒸发