40g镁铝锌的混合物与足量的稀硫酸反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为( )

A.4gB.3gC.2gD.1g还要有为什么,我知道答案了... A.4g B.3g C.2g D.1g
还要有为什么,我知道答案了
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天VS使
2010-09-24 · TA获得超过673个赞
知道答主
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可用氢元素与硫酸根守衡来做,
设参加反应的硫酸为Mg.
参加反应的硫酸根质量为136g-40g=96g H2SO4里硫酸根的质量分数为96/98
所以96/98×M=96g 求出M=98g
所以生成H2为98g-96g=2g
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