Question

用一块含杂质2.1%的生铁28.6克与溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液恰好完全反应（假设杂质不参加化学反应），

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用一块含杂质2.1%的生铁28.6克与溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液恰好完全反应（假设杂质不参加化学反应），过滤，问：

1.该生铁含纯铁多少克？

2.反应生成氢气多少克？

3.反应需要此硫酸溶液多少克？

4.反应后所得过滤的溶质质量分数是多少？

5.用98%的浓硫酸（密度为1.84%/平方厘米）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸多少克？
能回答几个是几个，一定要编号啊！

Answer 1

1.含杂质2.1%的生铁28.6克中含Fe:28.6g×(1-2.1%)＝28g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
28 y z x
x=1g y=49g z=76g
2.反应生成氢气1克
3.反应需要此硫酸溶液49g÷20%＝245克
4.反应后所得过滤的溶质质量分数是:76g÷(28+245-1)g×100%＝27.9%
5.100mL×1.84g/mL×98%＝m×20% m=901.6g