Question

高中化学一道反应速率的题

100.0mL 6.0mol·L－1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的

A．Na2CO3（s） B．水 C．K2SO4（aq） D．（NH4）2SO4（s）

D为什么不行呢？硫酸铵溶于水吸热，使温度降低，速率减慢，是因为改变H2的量了吗？那为什么呢？

Answer 1

D (NH4)2SO4不行！

因为(NH4)2SO4会水解生成H+，所以实际和Zn反应的H+增加，生成的H2总量增大，所以不行。

有疑问可以Hi我。

Answer 2

选B。稀释，氢离子浓度变小，减慢反应速率，不用细说。
D项不行，因H2SO4反应完后，（NH4）2SO4（s）溶解电离出的NH4^+水解，又有少量的氢离子生成，
NH4^+ +H2O=(可逆符号）NH3.H2O+H^+,
使生成的H2总量增加。

Answer 3

D选项是不是因为会产生氨气影响氢气的收集啊

好久没碰过化学的说

Answer 4

　　正确答案应该是B,C吧。
　　A自然是消耗了一部分H+；
　　D则是因为NH4^+ +H2O=(可逆符号）NH3.H2O+H^+，所以增加了一部分H+，导致H2生成量增多。

Answer 5

铵盐显弱酸性，铵根离子在水中电离出h+,所以。。。。。