Question

高一化学反应速率题目：-）

NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)(“=”代表可逆符号)
现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测的生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）
A.V(N2)=0.125moL/(L.min) B.V(H2O)=0.375moL/(L.min)
C.V(O2)=0.225moL/(L.min) D.V(NH3)=0.250moL/(L.min)

希望适当解析一下，能听得懂，O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

选C，不用看题目，都转化为N2表示的，如果与N2有两个与N2的相同，那么剩下的不符合的一个就是不正确的。
如果转化后都与N2不一样，那么N2就是错误的数据。

化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
A.v(N2)=0.125moL/(L·min)
B.v(H2O)=0.375moL/(L·min) ，v(N2)/v(H2O)=2/6，v(N2)/0.375=2/6，v(N2)=0.125mol/L·min，符合。
C.v(O2)=0.225moL/(L·min) ，v(N2)/v(O2)=2/3，v(N2)/v0.225=2/3， v(N2)=0.15mol/L·min，不符合。
D.v(NH3)=0.250moL/(L·min)， v(N2)/v(NH3)=2/4，v(N2)/0.25=2/4，v(N2)=0.125mol/L·min，符合。

Answer 2

如果反应平衡的某个条件发生改变 那么反应平衡就会向削弱这种改变方向进行 因为是密闭容器 所以上面的反应正方向是个增大压强的反应 加入气体 容器体积不变 压强增大 所以平衡会向减小压强的反向移动 既反应平衡会向逆反应方向移动