Question

一道高一化学题急!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

含CusO4和H2SO4的混合溶液200毫升，其中CuSO4物质的量的浓度为1摩每升，H2SO4物质的量的浓度为0.5mol/L,若用此溶液配制成0.2mol/L Cuso4和2mol/L H2SO4的混合溶液试求:1,所得溶液的体积是多少? 2,所需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 符号有点乱请见谅
写一下步骤

Answer 1

1. 因为CuSO4只能来自初始混合溶液，最后体积须从CuSO4计算。 CuSO4物质的量的浓度为1mol/L变为0.2mol/L， 浓度为原来的1/5，体积必为原来的5倍，即200*5=1000 ml.

2. 混合溶液1000ml中H2SO4的浓度为2mol/L, H2SO4为2*1.0 = 2.0 mol. 初始混合溶液中H2SO4为0.2*0.5 = 0.1 mol. 于是2.0-0.1=1.9molH2SO4来自浓硫酸:
1.9*98 = 186.2g
相应的98%的浓硫酸为:
186.2/98% = 190g
相应的体积为:
190/1.84 = 103 ml

Answer 2

1，不平衡:钠是23g生成1g氢气，镁是12g生成1g氢气。同质量的话镁生成的氢气多。
2，左边会生成0.1g
氢气，实际增加1.1g
2Na
----H2
46
2
x
得到氢气
x/23
x-x/23=1.1
计算出x=1.15g
3,同上，左边会生成0.2g
氢气，实际增加2.2g
x-x/23=2.2
计算出x=2.3g

Answer 3

(1)B10占18.5克，B10的物质的量为18.5/10=1.85mol
则B11占81.5克，B11的物质的量为81.5/11=7.41mol
硼的相对原子量为100/(1.85+7.41)=10.8
(2)得到的ROH的质量为100*5.6%=5.6g
反应消耗的水为5.6-4.7=0.9g，物质的量为0.05mol
则R2O的物质的量也为0.05mol
故R2O的式量为4.7/0.05=94
R原子量为(94-16)/2=39

Answer 4

氯气与氢氧化钠溶液反应方程式
Cl2+8NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O